Вся электронная библиотека >>>

 Цемент  >>>

 

 

Специальные цементы


Раздел: Строительство

 

ГЛАВА TPЕТЬЯ. ТВЕРДЕНИЕ И СВОЙСТВА ЦЕМЕНТОВ

I. Химические реакции при твердении цементов

  

При твердении цемента происходят реакции гидратации, гидролиза и обменного взаимодействия, протекающие при затворении цемента водой в жидкой фазе или па поверхности твердых частиц цемента. Большинство реакций сопровождается выделением тепла. Продукты реакции — твердые вещества либо квазитвердые, частично растворимы в воде и образуются в условиях постоянного уменьшения массы воды в процессе твердения.

Изучение химических реакций, протекающих при взаимодействии заводского цементного клинкера с водой, связано с большими трудностями. Клинкер состоит из минералов, в различной степени модифицированных твердыми растворами, застывшей жидкой фазы, стекла и т. п., и поэтому условия его твердения иные, чем у отдельных синтезированных в лабораторных условиях минералов. Кроме того, вода в процессе взаимодействия с цементом насыщается переходящими в раствор известью, гипсом и щелочами, наличие и концентрация которых в жидкой фазе твердеющего цемента существенно влияет на состав гидратных новообразований. При этом наблюдается взаимовлияние отдельных реакций, происходящих при твердении.

При гидратации индивидуальных синтетических минералов — силикатов кальция было установлено, что реакция C3S с водой приводит к образованию C3S2HX, на пограничной поверхности возникает пленка толщиной в несколько молекул. При комнатной температуре реакция C3S с водой стехиометрически описывается уравнением:

2(3 Ca0-Si02) +6Н20 = 3 СаО-2 SiOa-3 Н20 + ЗСа(ОН)3.

При гидратации портландцемента в нормальных условиях образующиеся гидросиликаты кальция имеют переменный состав, в значительной степени близки к аморфным веществам и не образуют полной кристаллической структуры, которая возникает при твердении цемента в условиях повышенных температуры и давления. Они могут быть отнесены к полукристаллическим слабозакристаллизованным соединениям. К полукристаллическим слабозакристаллизованным относят также соединения, дающие на порошкограммах более трех линий, в которых отсутствует нормальный трехмерный порядок, характерный для кристаллических объектов.

Относительно хорошо образованные кристаллические гидросиликаты могут быть обозначены (по Тейлору): С —s — Н (I), если C/S = 0,8—1,5; С — S —Н (II), если C/S>1,5; в некоторых работах гидросиликаты С — S — Н (I) обозначаются С — S — Н (В), поскольку имеют тот же состав» но отличаются меньшей степенью закристаллизованности. Образующийся в цементном камне гидроксид кальция (СН) может быть отнеСен к веществам с полной кристаллической структурой, которую можно наблюдать в оптический микроскоп.

М. М. Сычев [138] рассматривает гидратацию клинкерных минералов как процесс, при котором происходит разрыв ионных связей между тетраэдрами S1O4, мостиковыми ионами кальция и кислородом, в том числе разрыв более ковалентных связей Si— О в тетраэдрах. При этом связи Са—О—Si рвутся при про- тонизации, а связи Si — О — Si в результате комплек- сообразования с ОН- ионами и повышения координационного числа Si до 5—6 при более высоком значении рН.

Состав, структура и другие физико-химические характеристики гидросиликатов кальция (ГСК) изучались Н. В. Беловым, Е. Н. Беловой, В. В. Тимашевым, М. М. Сычевым, X. Ф. У. Тейлором, Г. J1. Калоусеком [8, 135, 137, 138, 140]. Исследованиями в этой области занимались также В. В. Илюхин, В. А. Кузнецов, А. Н. Ло- бачев, В. С. Бакшутов [34]. ГСК различаются по основности (СаО : Si02), содержанию воды, характеру кристаллизации и другим показателям. Некоторые гид- рос'иликаты кальция синтезированы при различных температурах при атмосферном и повышенном давлении, другие встречаются в природе. Гидросиликаты кальция относятся к волластонитовой — ксонотлитовой, тоберморитовой, гиролитовой группам; выделена также группа высокоосновных ГСК-

X. Ф. У. Тейлор отмечает, что С —S — Н-фаза не подобна тобермориту, а является гелем с характерной слабой закристаллизованностью [140]. По представлениям М. М. Сычева, образование С — S — Н-фазы является результатом перестройки слоя минерала,, откуда выщелочен избыточный кальций и через который происходит диффузия ионов Са2+ и ОН~ в сторону жидкости. Это положение теперь дополнено представлениями Тейлора о возможности существования промежуточного слоя под слоем новообразований и названного слоем Тейлора. Это гслеобразиый слой с низкой основностью, чем, видимо, объясняется наличие внешних и внутренних продуктов гидратации, различающихся по основности. В гелеподобном (квазитвердом) слое Тейлора выделяют зоны реакции растворения, гидро- ксилирования и растворения на границе раздела слоя Тейлора и водной среды. Состав и морфология фазы С — S — Н, образующейся в пространстве, занятом вначале соответственно цементным зерном и водой, различны во внешних и внутренних частях зерна.

Как «внутренний» продукт, так и «внешний», содержащий больше Са2+, образуются вследствие хемо- сорбции ионов Са++ наружной или внутренней поверхностью слоя Тейлора. Количество «внешнего» С —S — Н крайне мало по сравнению с содержанием «внутреннего» С — S — Н. Показано, что в первые минуты гидратации происходит конгруэнтное растворение минералов и затем осаждение из раствора С — S — Н- фазы на поверхности алита. Полагают также, что С — S — Н-фаза содержит большое количество примесных атомов; благодаря своей аморфности и чрезвычайно развитой удельной поверхности она отличается высокой диссоциативностыо.

Поскольку жидкая фаза твердеющей системы ( 7) быстро и полно насыщается оксидом кальция, полагают, что вначале образуется гидросиликат кальция C2SH2, который по мере выделения извести в твердую фазу переходит в CSH(B) ( 8). Этому способствует также переход в раствор щелочей, снижающих в нем концентрацию извести. Гидратация |3-C2S в указанных выше условиях идет по приведенной выше схеме, но при меньшем выделении извести.

Под электронным микроскопом внешний слой С—S—Н-фазы имеет вид рыхлой фольги или весьма тонких волокон, порядка нескольких молекулярных слоев ( 9, 10). Удельная поверхность их довольно высока и в зависимости от степени слипания составляет примерно 250—350 м2/г. Можно заметить в этом сходство с некоторыми глинистыми минералами. Способность к обратимой отдаче воды указывает па то, что вода находится между слоями кристаллической решетки, плотность которой в зависимости от содержания воды может меняться. Считают, что это одна из важнейших Причин, от которых зависят многие строительно-технические свойства портландцемента и, в частности, ус'адка и набухание.

Гидратация Са3А с водой протекает с большой скоростью при значительном выделении тепла. Вначале при температуре до 25°С образуется С3АНИ„12 в виде гексагональных пластинок. Однако считают, что это соединение является гетерогенной эквимолекулярной смесью С4АН12 и C2AHs.

Гидроалюминаты общего состава C4AHX в зависимости от температуры и влажности среды могут иметь следующее содержание воды: С4АН19—С4АН13—С4АНИ— С4АН7. По мере повышения температуры гексагональные гидроалюминаты кальция оказываются неустойчивыми и постепенно превращаются в стабильные кубические кристаллы С3АН6. При затворении С3А ледяной водой и охлаждении твердеющей системы образуется C4AHj3 и АН3. При температуре затворения 21°С реакция протекает по схеме:

3 СаО - А1203 4- 6 Н20 = 3 Са0-А1г03-6Н,0

С3АН6 является единственным устойчивым соединением из всех гидроалюминатов кальция. Другие гидроалюминаты кальция медленно при нормальной температуре и весьма быстро при повышенных температурах переходят в кубические кристаллы С3АН6 ( 11). Такая перекристаллизация влияет на структуру и соответственно на прочность цементного камня; при высоком содержании в нем гидроалюминатов калышя возможно значительнее снижение прочности.

При гидратации С3А в присутствии некоторых соединений не исключено появление комплексных новообразований:

3 СаО-Al203-3 CaS04-31 Н20, 3 СаО - Al203-CaS04-12 Н20, 3 СаО - А1203-СаС12- (10 — 12) Н20, ЗСа0-А1203-Са (N03)o  10Н20, ЗСа0-А1203 (Са, Mg)C08-11Н20.

C4AHI3 можно рассматривать также как ЗСаО • • А1203  Са (ОН) 2  12Н20.

Гидратация алюмоферритов кальция исследована применительно к наиболее часто встречающемуся в клинкере C4AF; его гидратация также зависит от температуры среды и содержания в растворе извести. В условиях гидратации портландцемента, т. е. насыщенного известью раствора при нормальной температуре, взаимодействие его с водой стехиометрически описывается следующим уравнением:

4 Ca0.AI203.Fe.203 + 2 Са (ОН)2 + ЮН20 =

= ЗСа0-А1203-6На0 -f 3Ca0-Fe203-6H20.

В результате образуются весьма устойчивые смешанные кристаллы С3(А, F)H6. При низкой температуре, примерно около 0°С, в насыщенном известью растворе образуется С4 (A, F) Hj3, гексагональные кристаллы кото рого также постепенно переходят в С3(А, F)H6. Важным свойством алюмоферритов кальция является способность образовывать при гидратации ряд твердых растворов между гидроферритами и гидроалюминатами кальция, что благоприятно влияет, в частности, на коррозиеустойчивость портландцемента.

Гидратация содержащихся в клинкере свободной извести, а также периклаза (несвязанной MgO) протекает медленно с образованием гидроксида кальция и бру-' сита — Mg(ОН)2. При крупных кристаллах свободной извести или периклаза становится особо заметным увеличение объема этих гидратных новообразований, что может вызвать существенные напряжения в цементном камне, нарушающие его структуру. Допустимое содержание СаОСВоб в нормально обожженном клинкере не должно превышать 1% ив отдельных случаях при тонком измельчении цемента — 2%. Валовое содержание оксида магния в клинкере ограничено по ГОСТ —5%.

При взаимодействии с водой щелочных соединений силиката и алюмината кальция (К20*23Са0- 12Si02 и Na20• 8СаО• ЗА1203) щелочи переходят в раствор. Гидратация клинкерной жидкости, застывшей при охлаждении в стекловидном состоянии, приводит к образованию твердых растворов вида С3(А, F)H6. В их составе в качестве изоморфных компонентов находятся силикатные образования типа природных минералов группы гранатов — C3FS3 и СзА53, в которых произошло замещение 6Н20 на 3Si02. Образующиеся при этом гидратные соединения называются гидрогранатами ( 12) и имеют состав ЗСаО(А1, Fe)203-Si02(6— —2х)Н?0, причем при нормальной температуре «*»' может быть равен 0,5—0,7.

Сульфат кальция (гипс), вводимый в портландцемент при его помоле для регулирования сроков схватывания, при затворснии портландцемента водой переходит в раствор и в процессе гидратации образует ( 13) гидросульфоалюминат кальция ЗСаО- Al203-3CaS04- • 31Н20. Известен также моносульфогидроалюминат кальция 3Ca0-A]203-CaS04']2H20. Первое соединение по структуре кристаллов и оптической характеристике соответствует природному минералу эттрингиту. Высокосульфатная его форма имеет игольчатую структуру кристаллов, часто в виде сферолитов, — низкосульфатная характеризуется гексагональными пластинками, которые также могут иметь вид сферолитов [75].

В насыщенном растворе гипса и извести вначале образуется высокосульфатная форма гидросульфоалюмина- та кальция; после израсходования всего гипса по мнению ряда ученых начинает появляться низкосульфатная форма. Ее считают также твердым раствором гипса с ЗСа0-А120з-Са(0Н)2-12Н20(С4А111з). Однако эта точка зрения встречает возражения. Гидросульфоалюминат кальция устойчив при определенной концентрации извести глинозема и серного ангидрида. Несмотря на существование природного эттрингита, что свидетельствует об устойчивости, многие экспериментальные данные указывают на возможность его поверхностного разложения под действием углекислоты; его метастабильносгь проявляется при повышении температуры примерно до 363 к.

В цементном камне образуется также гидросульфофер- рит кальция — 3Ca0-Fe203*3CaS04-31H20, а также его твердый раствор состава ЗСаО-(Al, Fe)203-3CaS04- •31Н20. При гидратации цемента эти соединения возникают очень быстро, причем играют большую роль в процессах формирования цементного камня. В. В, Ти- машев отмечает, что скорость реакции гидратации цемента зависит от скорости диффузии молекул воды и растворенных ионов через слой продуктов реакции, располагающихся в виде оболочки на негидратированной поверхности частиц. Для определения скорости гидратации пользуются различными уравнениями [20].

2. Механизм гидратации и твердения

В результате гидратации, портландцемента — конгломерата различных клинкерных фаз и небольшого количества гипса — образуется сложная система, состоящая из гидратов новообразований различной дисперсности, структуры и состава и значительного количества свободной, не вступившей в химические реакции воды. В этой системе новообразования взаимодействуют между собой и реагируют с исходными клинкерными фазами. Состав новообразований зависит от температуры среды, концентрации извести, щелочей в водной части системы [72], поэтому большое значение для процессов гидратации имеет количество воды затворения, т. е. водоцемент- ное отношение. Гидратация клинкерных фаз начинается одновременно по всей поверхности контакта клинкерного зерна с водой, однако каждая фаза гидратиру- ется со своей скоростью.

Глубина гидратации синтетических клинкерных минералов характеризуется следующими данными ( 2).

Следовательно, клинкерные минералы гидратируют- ся в небольшой степени, что характерно и для промышленных цементов, зерна которых по экспериментальным Данным гидратируются через 7 сут на глубину порядка 2—3 мкм и через 28 сут на 3—6 мкм ( 14). Таким образом, значительная часть цементных частиц остается непрогидратированной, причем, как показали исследова-

ния, это бывает и через 17 и даже 50 лет твердения, хотя при этом следует учитывать, что прежде цементы измельчались весьма грубо и потому медленно твердели [66]. Наличие непрореагировавших зерен цемента проявляется в том, что длительно твердевший цементный камень, будучи измельчен, снова приобретает способность твердеть за счет гидратации непрореагировавших зерен. В. В. Юнг [168] предложил поэтому называть цементный камень «микробетоном».

Сложность картины твердеющего цемента обусловливается также тем, что процессы гидратации вызывают повышение температуры, которая приводит к изменению концентрации извести в растворе, повышению растворимости щелочей цемента и соответственно к изменению состава гидросиликатов кальция, ускорению перекристаллизации метастабильных гексагональных гидроалюминатов кальция. Вместе с тем продолжается гидратация и химическое связывание воды, уменьшается количество свободной воды, понижается пластичность цементного теста н начинается его заметное загустевание, т. е- наступает схватывание и затвердевание, после чего цемент начинает набирать прочность.

Существуют разные точки зрения на механизм реакций кристаллов с водой. Не имеется, в частности, общего взгляда па особенности «сквозьрастворного» и «топо- химического» механизма твердения. М. М. Сычев отмечает, что в первые минуты гидратации происходит конгруэнтное растворение минералов и затем осаждение CSH-фазы из раствора на поверхности C3S. Дальнейший процесс образования этой фазы протекает в геле- подобном слое Тейлора. Эта схема не противоречит данным о «сквозьрастворном» механизме, поскольку в порт- ландцементпой пасте в растворе при смешении цемента с водой быстро образуется CSH.

М. М. Сычев считает необходимым подчеркнуть, что в формировании камня существенную роль играет поли- конденсациоиная межзерновая сшивка между отдельными цементирующими гидратными частицами. О. П. Мчедлов-Петросян, В. В. Тимашев, И. П. Выро- дов, Д. Джеффри, Р. Кондо и др. считают эту стадию топохимической, поскольку она сопровождается присоединением поверхностью кристаллов молекул воды или ионов Н+ и ОН~ с образованием гидратированного слоя малой толщины; гидратированные ионы при этом переходят в раствор. П. А. Ребиндер, В. Б. Ратинов, Ю. М. Бутт и др. полагают, что эта реакция идет по «сквозьрастворной» схеме и кристаллы минералов растворяются в воде с образованием насыщенных и пересыщенных растворов, из которых происходит кристаллизация новообразований [20].

А. В. Волженский [27] считает, что процессы гидратации могут протекать как топохимически, так и через водную среду путем растворения клинкерных фаз. Большое значение он придает не только степени гидратации, но и дисперсности гидратных новообразований и их концентрации в единице объема, как факторам, определяющим прочность цементного камня. Б. В. Волконский и Л. Г. Судакас отмечают, что первичным актом гидратации при любом его механизме является топохимическое взаимодействие. При этом различие в морфологии и свойствах рассмотренных выше «внешнего» и «внутренних» продуктов гидратации указывает на наличие как топохимического, так и «сквозьрастворного» механизмов при твердении цемента.

Для описания элементарных актов процесса гидратации А. Ф. Полаком, Е. Д. Щукиным, О. И. Лукьяновой, В. В. Капрановым, А. Ф. Щуровым, М. А. Сороч- киным и др. привлекаются положения физико-химической механики, физики дисперсных систем и твердого тела. По данным В. В. Тимашева, цементный камень образуется в результате когезиэпитаксиального срастания выкристаллизовывающихся новообразований; при этом в цементном камне появляются сростки кристаллов, которые могут быть объединены в четыре типа: крестообразный, простого типа с параллельными выделенными осями, сростки-двойники (под углом), друзы или деи- яриты. А. Е. Шейкин объясняет механизм возникновения кристализационной структуры тем, что в процессе роста кристаллогидратов при сближении их на расстоянии нескольких диаметров молекул воды. происходит сращивание кристаллических зародышей между собой в результате флуктуационного уплотнения молекул растворенных веществ [158]. Между субмикрокристаллами CSH-фазы появляются, главным образом, молекулярные силы сцепления, действующие через тонкие водные пленки, окружающие эти кристаллы.

Теория твердения и формирования прочности цементного камня получила развитие в работах И. Н. Ахвер- дова [4], который считает, что прочность новообразований цементного камня определяется количеством возникших связей в единице объема и прочностью отдельной связи, при этом образование зародышей и их дальнейший рост следует рассматривать как связанные этапы процесса формирования новой фазы. Он полагает, что механизм твердения системы «цемент+вода» может быть топохимическим и «сквозьрастворным». Л. Г. Шпы- нова рассматривает гидратацию портландцемента как сложный процесс, состоящий из отдельных этапов — растворного, твердофазового и других видов взаимодействия с водой [164].

Исследования гидратных новообразований, наблюдаемых в цементном камне и полученных в гидротермальных условиях, выявляют идентичность возникающих при кристаллизации типов кристаллических сростков. Высокоосновные гидросиликаты в отличие от низко- основных характеризуются меньшей прочностью, так как в низкоосновных гидросиликатах значительно выше степень конденсации кремнекислородных радикалов [34].

Прочность указанных чистых кристаллических новообразований выше, чем у цементного камня, что, по данным А. Ф. Полака и др. [97], объясняется наличием в нем пористости и внутренних напряжений. Вместе с этим существенное влияние на прочность цементного камня оказывают прочность контактов и их число. Измерения микротвердости в зонах контакта показали, что она равна микротвердости самих кристаллов, образующих сростки, или превышает ее. П. А. Ребиидер, Е. Е. Сегалова, Е. Д. Щукин, О. И. Лукьянова с сотрудниками [147] определили прочность индивидуальных контактов и показали, что она подчиняется общим термодинамическим и кинетическим закономерностям образования новых фаз из пересыщенных растворов.

По данным Л. Б. Сватовской, М. М. Сычева и И. М. Яхныч, повышения прочности цемента на ранней стадии твердения можно достичь введением добавок, содержащих электроотрицательные элементы — фтор, хром, серу, фосфор; в более поздние сроки твердения прочность может быть повышена «легированием» гидросиликатов и алюминатов кальция. По мнению В. Б. Ра- тинова и Т. И. Розенберг, привлечение для объяснения гидратации «сквозьрастворного» механизма позволяет учесть также влияние добавок электролитов и затравок на кинетику гидратации [100].

Таким образом, можно видеть, что проблема механизма гидратации продолжает оставаться дискуссионной. Нам представляется, что при гидратации происходят оба процесса, вначале реакция идет топохимически, а затем происходит растворение, в то время как более поздняя гидратация в глубине зерна, по-видимому, определяется явлениями диффузии и носит твердо- фазовый характер. Наблюдаемый при длительном твердении цемента рост прочности в условиях нормальной температуры, по-видимому, объясняется продолжением гидратации за счет воды, уже содержащей растворенную известь.

Гидратация цемента сопровождается так называемой контракцией, характеризующейся уменьшением абсолютного объема системы «цемент+вода» по сравнению с объемами исходных реагирующих веществ, хотя при этом внешний объем цементного теста не только не уменьшается, но может даже увеличиться. Значение контракции оценивается в среднем в 6 см3 на 100 г цемента с колебаниями в зависимости от содержания алюминатов кальция и значения В/Ц. Например, при увеличении В/Ц от 0,25 до 0,8 контракция через 7 сут возрастает с 2,7 до 5,5 см3. Предполагают, что в связи с контракцией в цементном камне образуется вакуум, обнаруженный в некоторых исследованиях. Считают, что существует почти прямолинейная зависимость между размером контракции и прочностью при водоцемснтном отношении 0,6.

Цементный гель, состоящий из гидросиликатов каль- тия с исключительно высокой дисперсностью, имеет удельную поверхность около 3,0-10е см2/г, что примерно в 1000 раз больше удельной поверхности исходного цемента. Размеры гидросиликатов составляют 80—250 А и в среднем — около 160 А. Этот гель можно уже наблюдать в электронном микроскопе после двухминутной гидратации цемента при наличии высокодисперсных кристалликов гидросульфоалюмииата кальция. Объем, занимаемый цементным гелем, почти в 2,2 раза больше объема исходного цемента; его пористость достигает28% при размере пор 20—40 А и толщине стенок около100 А. Это показывает, что 1 см3 геля образуется в прежних границах цементного зерна и 1,2 см3 вне их, в пространстве, ранее заполненном водой; пористость геля объясняется ростом частиц в случайных направлениях из произвольно расположенных исходных точек.

В цементном камне кроме геля с характерными для него порами есть и капиллярные поры, которые при твердении в нормальных влажпостных условиях заполнены водой. Капилляры преимущественно связаны между собой порами геля. В цементном камне имеются и воздушные поры

Общая пористость цементного камня зависит от значения В/Ц. С увеличением В/Ц от 0,35 до 0,7 пористость будет занимать от 25 до 50% общего объема затвердевшего цемента, а гидравлический радиус пор, представляющий собой частное от деления объема пор на площадь поверхности их стенок, достигает при этом от 3,4 до 225 А. Мелкие поры представляют собой промежутки между частицами геля, крупные — между агрегатами из частиц геля. Цементный камень, таким образом, следует рассматривать как конгломерат, состоящий из геля, из более крупных, чем частицы геля, кристаллических новообразований, из непрореагировавших клинкерных зерен с экранирующими гелевыми пленками и, кроме того, из пор — гелевых, капиллярных, воздушных, а также относительно больших по размеру пустот, заполненных воздухом либо водой.

Удельная поверхность полностью гидратированного цементного камня достигает 2,1—2,5-10е см2/г. Вода, на которой был затворен цемент, обусловившая формирование цементного камня, содержится в последнем в трех видах. Это химически связанная в гидратных новообразованиях вода, являющаяся, таким образом,

«твердой»; адсорбированная частицами цементного геля— «псевдотвердая» вода, находящаяся в порах тонких капилляров. Ее уже нельзя рассматривать как «псевдотвердую», но она играет большую роль в последующих процессах гидратации и твердения цемента. Наконец, третьим видом является вода, содержащаяся в крупных порах и свободном пространстве цементного камня — по существу «свободная вода» ( 16).

Характер воды в порах геля и капиллярах оказывает важное влияние на процесс твердения. Было установлено, что процессы гидратации в цементном камне приостанавливаются на воздухе с пониженной относительной влажностью, при которой упругость воды, заключенной в капиллярах, вызывает ее испарение. Дальнейшая

гидратация возможна, когда кристаллические гидрат- ные новообразования размещаются в капиллярных порах, заполненных водой, участвующей в гидратации.

«Псевдотвердая» вода геля не может участвовать в гидратации непрореагировавших зерен цемента, так как не может преодолеть значительные адсорбционные силы связи с гелевыми частицами; помимо этого имеет значение малый размер пор для размещения новообразований. Поэтому заполнение капилляров водой—одно из важных условий протекания дальнейших процессов гидратации. Количество химически связанной воды в цементном камне составляет обычно через месяц твердения около 15%, через три месяца — 20%, при последующем твердении содержание химически связанной воды составляет уже примерно 25—30%. Дальнейшее изучение этих сложных процессов позволит внести большую ясность в сущность механизма твердения цемента.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ КНИГИ:  Специальные цементы

 

Смотрите также:

 

Твердение портландцемента. Превращение цементного теста...

При твердении цемента на воздухе рассмотренные выше реакции дополняются карбонизацией гидроксида кальция, протекающей на
В результате вокруг поверхности цементных зерен образуется оболочка коллоидного геля (студня), обладающего клеящим свойством.

 

Ускорители и замедлители твердения. Специальные цементы

Ускорители и замедлители твердения. Некоторые свойства цемента можно изменить, если применить соответствующие добавки, что позволит уменьшить использование специальных цементов.

 

Свойства портландцемента

Свойства портландцемента зависят от его химико-минералогического состава и тонкости помола. С увеличением содержания в цементе трехкальциевого силиката ускоряется набор прочности и растет ее величина, так как продукты, образующиеся при его твердении...

 

...скорость твердения портландцементов. Низкоактивные цементы...

Глава 9. физические и механические свойства цементов. Влияние температуры и добавок на скорость твердения портландцементов. Температура оказывает очень большое влияние на твердение портландцемента.

 

СТРОЙМАТЕЛИАЛЫ. Портландцемент марок: 400, 500, 550, 600

Процесс твердения цементного камня сопровождается объемными деформациями: набуханием при твердении в воде, усадкой при твердении на воздухе.
Глава 9. физические и механические свойства цементов.