СЛОВАРЬ ЮНОГО ХИМИКА

АМЕДЕО АВОГАДРО (1776—1856)

Итальянский химик и физик Амадео Авогадро , член Академии наук в Турине, один из создателей атомно- молекулярного учения, открыл закон, получивший впоследствии его имя.

Продолжая семейную традицию, Авогадро стал авдокатом. Однако интерес к естественным наукам, пробудившийся у него в молодости, круто изменил его жизненный путь. В 1806 г. он начинает преподавать фи ikv в Туринском университете. Наиболее нужными работами Авогадро для развития основных положений химии были три статьи, опубликованные в 1811 —1821 гг. В этих статьях сформулированы важнейшие выводы, которые легли впоследствии в основу атомно-молекулярного учения.

Авогадро первым начал систематически определять качественный и количественный состав соединений из отношения объемов образующих их газообразных веществ. Это позволило ему правильно установить формулы таких важных соединений, как аммиак, оксиды азота, сероводород, этилен, метан и др. Авогадро записал формулу воды НгО в отличие от предложенной Дальтоном НО, углекислого газа — СО2 вместо принятого ранее СО, оксида углерода (II) — СО вместо С2О, метана СН4 — ранее СНг, этилена — С2Н4 вместо СН (все формулы записаны на основании современных представлений об относительной атомной массе различных элементов и с использованием современной химической символики).

Авогадро открыл закон, позволивший определять количественные характеристики газообразных веществ, который с того времени стал общепризнанным: в одинаковых объемах различных газов находится одинаковое количество молекул при одних и тех же условиях (таких, как температура и давление).

Этот закон носит имя его первооткрывателя- закон Авогадро

Авогадро постулировал, что даже такие простые газообразные вещества, как азот, кислород, водород, существуют в виде двухатомных молекул, а не атомов, как предполагали Дж. Дальтон, а впоследствии Я. Берцелиус.

На основании этих рассуждений Авогадро предложил простой и надежный способ определения относительных масс молекул газообразных веществ делением их плотностей на плотность водорода, принятую ученым за эталон.

Сопоставив установленные таким образом молекулярные массы газообразных веществ с их составом, Авогадро нашел молекулярные и атомные массы кислорода, азота, углерода, серы, фосфора, хлора близкими к их современным значениям.

Дальнейшее развитие молекулярной теории Авогадро привело во второй половине XIX в. к четкой формулировке важнейших понятий химии: атом, молекула, эквивалент и к становлению одного из теоретических оснований химии — атомно-молекулярного учения.