СЛОВАРЬ ЮНОГО ХИМИКА

 

ГАЛЛИЙ

 

 

 

Галлий (лат. Gallium) — химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 31, атомная масса 69,72.

 

Галлия — старинное название Франции. В ее честь и назван элемент, открытие которого зафиксировано с точностью до часа. «27 августа 1875 г., в пятницу, между тремя и четырьмя часами пополудни я обнаружил признаки вероятного существования нового простого тела в продуктах исследования цинковой обманки из рудника Пьерфитта в долине Аржеле (Пиренеи)» — так писал автор открытия — французский химик П. Лекок де Буабодран. Пятью годами ранее этот элемент - экаалюминий — предсказал Д. И. Менделеев. Не только предсказал, но и описал его важнейшие свойства.

 

Так началась эпоха научного прогнозирования в химии. Открытие галлия стало первым триумфом периодического закона и периодической системы химических элементов. Свойства галлия поразительно точно совпали со свойствами экаалюминия. Ф. Энгельс назвал предсказание Менделеева на основе открытого им периодического закона научным подвигом.

Галлия на Земле не так уж мало—1,5• 10-3% от массы земной коры, но он очень рассеян и не образует скоплений собственных минералов. Поэтому впервые этот элемент удалось обнаружить с помощью спектрального анализа, что, кстати, тоже предсказал Менделеев.

 

Галлий — серебристо-белый металл, весьма легкоплавкий. Он переходит в жидкое состояние при температуре 29,8°С. Зато температура кипения его очень высока — 2230°С. Галогены — общее название для пяти элементов, составляющих VIIa-подгруппу периодической системы,— фтора, хлора, брома, иода и астата. Термин «галоген» предложил в 1811 г. немецкий химик И. Швейгер для наименования элемента хлора, который, соединяясь со щелочными металлами, образует соли. «Галоген» происходит от двух греческих слов, означающих «соль» и «рождаю». Но предложение Швейгера не было принято, и позднее слово «галогены» стало групповым названием для хлора и его аналогов. В научной литературе употреблялся, а иногда и употребляется термин «галоиды» («соле- подобные»), но он, очевидно, является менее удачным.

 

Все галогены — неметаллы. Однако у иода и искусственно полученного астата обнаружены слабые металлические свойства. Изучение галогенов сыграло важную роль в развитии теоретической и экспериментальной химии. Представление о естественных группах элементов имело большое значение для открытия периодического закона. Формирование современных представлений о составе и свойствах кислот, их силе и окислительной способности во многом стало возможным благодаря изучению кислородных и водородных соединений галогенов.

 

Немонотонность изменения некоторых свойств галогенов при переходе от фтора к иоду позволила русскому ученому Е. В. Бирону в 1915 г. установить существование явления вторичной периодичности (так, прочность кислородных соединений у хлора больше, чем у фтора; у брома она вновь ослабевает и нарастает у иода).

 

Галогенопроизводные углеводородов — важнейшие промежуточные продукты для получения многих органических веществ. Именно^мх использование способствовало прогрессу органической химии в XIX в. Метод хлорирования широко применяется для извлечения различных металловчиз минералов и руд. Путем термического разложения иодидов получают металлы исключительно высокой степени чистоты.

В самостоятельную научную дисциплину оформилась в настоящее время химия фтора.

 

 

Ффф2

Смотрите также:

 

СТАЛИ И СПЛАВЫ. Стали и сплавы на основе железа, никеля...

Галий.

 

Цветная металлургия. Особенностью цветной металлургии, как...

Ø Исключительная многокомпонентность сырья (например, уральские медные колчеданы содержат медь, железо, серу, золото, кадмий, серебро, селен, теллур, индий, галий и другие...