СЛОВАРЬ ЮНОГО ХИМИКА

 

НОМЕНКЛАТУРА ХИМИЧЕСКАЯ

 

 

 

В одном из средневековых алхимических трактатов можно прочитать такое описание химического опыта: «...С запада продвигайся сквозь сумерки на север; преврати воду в черную землю; поднимись через разные цвета к востоку, где показывается полная луна...» Подобные красочные, но, увы, непонятные строки часто встречаются в рукописях алхимиков. Это и неудивительно: можно ли выдавать непосвященным способы получения золота или эликсира, обещающего вечную молодость!

 

Превращение химии в науку требовало прежде всего создания общепринятой терминологии и важнейшей ее составной части — номенклатуры, т. е. системы названий химических соединений.

 

Принципы химической номенклатуры были впервые разработаны французскими химиками А. Лавуазье, А. Фуркруа, Л. Гитоном де Морво и К Бертолле в 1787 г. '

 

Для того чтобы химики разных стран понимали друг друга, номенклатура должна быть единой. Об этом в настоящее время заботятся комиссии Международного союза чистой и прикладной химии (ИЮПАК).

 

Наиболее наглядное средство обозначения химического соединения формула. Однако в устной речи, в связном тексте формулы употреблять неудобно; их заменяют названиями. Научные названия строятся по определенным правилам, позволяющим перейти от них к формуле.

 

Названия неорганических соединений составляются из названий образующих их химических элементов.

Элементарные (простые) вещества называются, как правило, так же, как и соответствующие элементы.

 

Одноатомные катионы называются так же, как соответствующие элементы, и, если нужно, указывают величину заряда римской цифрой в скобках, например: Си+ — медь (1)-ион, Си2+ — медь (II)-ион. Названия одноатомных анионов образуют из корней латинских названий соответствующих элементов с суффиксом «-ид», например: С1~ — хлорид-ион, S2" — сульфид-ион. Названия типа «хлор- ион» неправильны. Суффикс «-ид» используют также

для обозначения электроотрицательных групп: ОН — гидроксид, NH2 — амид, SH — гидросульфид.

 

При построении названий все неорганические соединения условно рассматриваются как состоящие из электроположительной и электроотрицательной частей. Названия, как правило, составляют из двух слов, первым из которых является обозначение электроотрицательной части, употребляемое в именительном падеже, вторым — название электроположительной части, которое ставится в родительном падеже, например: NaCl — хлорид натрия, Na2S04 — сульфат натрия, MgO — оксид магния.

В систематических названиях различие между соединениями ионного и ковалентного характера обычно не отражается (см. Химическая связь). Однако, если нужно особо подчеркнуть ковалентный характер соединения, допускается назвать его одним словом, в котором название электроотрицательной части через гласную «о» соединено с названием электроположительной части, например: OF2 — фторо- кислород, HCI — хлороводород, N0 — оксоазот.

 

Если соединение состоит из двух неметаллических элементов, то к более электроотрицательному из них прибавляется суффикс «-ид», второй компонент , ставится после этого в родительном падеже, например: FC1 — фторид хлора, CS2 — сульфид углерода. При этом руководствуются следующим рядом: Ge, Si, В, Sb, As, Р, С, Н, Те, Se, S, I, Br, CI, N, О, F.

В необходимых случаях число атомов элемента и отдельных групп, входящих в состав соединения, обозначается при помощи греческих числительных: моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д.

 

В некоторых случаях в названии соединения указывается степень окисления (окислительное число) электроположительного элемента (римской цифрой в скобках сразу после его обозначения).

 

Соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами электроположительного элемента и не связаны друг с другом, называются оксидами. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях греческими числительными указывается число атомов кислорода, приходящихся на один атом электроположительного элемента, например: СО — оксид углерода, С02 — диоксид углерода, S03 — триоксид серы. Используются также названия оксидов с указанием степени окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после его названия. Например, СО по этой системе — оксид углерода (II), С02 — оксид углерода (IV), Fe203 — оксид железа (III), SnCl4 — хлорид олова (IV), или тетрахлорид олова.

 

Названия солей кислородных кислот составляют из двух слов: названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном. Названия анионов составляются из корней названий элементов с приставками и суффиксами, соответствующими степени окисления (по нисходящей степени): «-ат», «гипо-...-ат», «-ит», «гипо-...-ит». Например: KN03 — нитрат калия, NaN02 нитрит натрия, LiCI02 хлорит лития, NaCIO — гипохлорит натрия. Число анионов и катионов в названиях солей, как правило, не указывается. Если же металл проявляет различные степени окисления, то они указываются в скобках римской цифрой, например: FeS04 — сульфат железа (II), Fe2(S04b — сульфат железа (III). Названия кислых солей многоосновных кислот образуются добавлением к обозначению аниона приставки «гидро-», например: KHS04 — гидросульфат калия. Названия комплексных анионов складываются из корня, приставок и суффикса «-ат». Корнем слова является корень латинского названия центрального элемента, перед которым в случае необходимости ставится степень его окисления (римская цифра в скобках). Приставки указывают природу лигандов и их число: AlFi;" - гексафторо (III) алюминат.

Рассмотренные выше названия отвечают международным правилам ИЮПАК. Наряду с ними достаточно широко используются в литературе и русские названия: вместо «оксид» говорят «окись» (или иногда даже «закись» для окислов низших степеней окисления); для солей названия строят из прилагательного, отвечающего природе аниона, и существительного, обозначающего катион. Например: Cu20 — закись меди, СиО — окись меди, NaCl — хлористый натрий, K2SO4 — сернокислый калий.

 

Достаточно широко распространены и так называемые тривиальные (несистематические, случайные) названия: №2СОз — сода, КОН — едкое кали (но ни в коем случае не «едкий калий»), К2СО3 поташ. Такие названия при частом употреблении удобнее длинных систематических названий, однако природы веществ они не отражают.

 

Различные системы знаков сменились буквенными обозначениями. Первую систему научных названий в химии выработала в 1787 г Комиссия химиков во главе с А. Лавуазье. Современные символы химических элементов были предложены в первой половине XIX в. шведским ученым Й. Берцелиусом.

 

В номенклатуре органических соединений приходится решать задачу более сложную, чем в номенклатуре неорганических соединений; здесь недостаточно указать состав вещества, надо в названии отразить и его строение, чтобы отличить от других изомерных органических веществ . Эту задачу химики-органики решают, используя сложные слова-названия, построенные из обозначений отдельных составных частей и цифр или букв, указывающих порядок взаимосвязи отдельных частей молекулы. Используются два основных подхода к составлению названий.

 

По рациональной (или так называемой радикало- функциональной) номенклатуре основой названия служит простой представитель гомологического ряда  с указанием усложняющих заместителей.

 

Для построения заместительного названия по современным правилам ИЮПАК (существенно отличным от Женевских правил 1892 г., в которых были заложены основы заместительной номенклатуры) прежде всего находят главную функцию и главную цепь, которые вместе образуют родоначальную структуру; все остальные части молекулы рассматриваются как заместители в родоначальной структуре. При определении главной функции руководствуются приводимой ниже таблицей, в которой функции перечислены в порядке падающего старшинства.

 

 Главная цепь выбирается так, чтобы к ней примыкали главная функция и максимально возможное число других имеющихся функций (заместителей). Обозначение главной функции помещают в суффиксной части названия, обозначения всех иных имеющихся функций (заместителей) — в приставке, в алфавитном порядке. Для указания положения заместителей главную цепь нумеруют так, чтобы главная функция получила наименьший из возможных номеров. Между главной цепью и главной функцией в названии указывают характер насыщенности соединения («-ан» — для насыщенных соединений, «-ен» — для двойной углерод-углеродной связи, «-ин» — для тройной углерод-углеродной связи).

 

 

Ффф2

Смотрите также:

 

ЭЛЕМЕНТАРНЫЙ КУРС ХИМИИ ЛАВУАЗЬЕ антифлогистической...

Другим вопросом, который возник перед А. Лавуазье при ^ работе над «Элементарным курсом химии», была разработка химической номенклатуры.

 

Центральная проблема химии 18 века. Лавуазье: революция...

Новая номенклатура исходила из того, что каждое химическое вещество должно иметь одно определенное название, характеризующее его функции и состав.

 

БРОКГАУЗ И ЕФРОН. Радикалы - углерод есть радикал угольной...

Номенклатурa была выработана комиссией из Лавуазье, Гитона де Морво и де Фуркруа.], пояснявшем принципы новой химической номенклатуры, Г. де М...