СЛОВАРЬ ЮНОГО ХИМИКА

УГЛЕРОД

Углерод (лат. Carbone- um) — химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 6, атомная масса 12,011.

История знакомства человека с этим веществом уходит далеко в глубь веков. Неизвестно имя того, кто открыл углерод, неизвестно, какая из форм чистого углерода — графит или алмаз — была открыта раньше. Лишь в конце XVIII в. было признано, что углерод — самостоятельный химический элемент.

Содержание углерода в земной коре составляет 2,3-10~2% по массе. Углерод — основная составная часть растительного и животного мира. Все горючие ископаемые — нефть, газ, торф, сланцы — построены на углеродной основе, особенно богат углеродом каменный уголь. Большая часть углерода сосредоточена в минералах — известняке СаСОз и доломите CaMg(C03)2, представляющих собой соли щелочноземельных металлов и слабой угольной кислоты Н2С03.

Среди жизненно важных элементов углерод — один из важнейших: жизнь на нашей планете построена на углеродной основе. Почему? Ответ на этот вопрос находим в «Основах химии» Д. И. Менделеева:

«Углерод встречается в природе как в свободном, так и соединительном состоянии, в весьма различных формах и видах... Способность атомов углерода соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех углеродистых соединениях... Ни в одном из элементов... способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде... Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом».

Действительно, атомы углерода могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами многих других элементов, образуя огромное разнообразие веществ. Их химические связи могут возникать и разрушаться под действием природных факторов. Так возникает круговорот углерода в природе: из атмосферы — в растения, из растений — в животные организмы, из них — в неживую природу и т. д. Где углерод, там многообразие веществ, где углерод, там самые разнообразные по молекулярной архитектуре конструкции .

С накоплением углерода в земной коре связано накопление и многих других элементов, осаждающихся в виде нерастворимых карбонатов, и т. д. Важную геохимическую роль в земной коре играют С02 и угольная кислота. Огромное количество С02 выделяется при вулканизме — в истории Земли это был основной источник углерода для биосферы.

Неорганических соединений углерода по количеству намного меньше, чем органических. Углерод в форме алмаза, графита, угля вступает в соединение только при нагревании. При высоких температурах он соединяется с металлами и некоторыми неметаллами, например с бором, образуя карбиды.

Из неорганических соединений углерода наиболее известны соли угольной кислоты, диоксид углерода С02 (углекислый газ) и моноксид углерода СО. Значительное менее известен третий оксид С302 — бесцветный газ с неприятным резким запахом.

В атмосфере Земли находится 2,3-10'2 т диоксида С02 — продукта дыхания и горения. Это основной источник углерода для развития растений. Оксид углерода СО, известный под названием угарного газа, образуется при неполном сгорании топлива: в выхлопных газах автомобилей и т. д.

В промышленности оксид углерода СО используют в качестве восстановителя (например, при выплавке чугуна в доменных печах) и для синтеза органических веществ (например, метилового спирта по реакции: СО + 2Н2-»-СНз(ОН).

Элементарный углерод образует три «аллотропические модификации: алмаз неорганический полимер пространственной, объемной структуры, графит — полимер плоскостной структуры, карбин — линейный полимер углерода, существующий в двух формах, отличающихся характером и чередованием химических связей (см. Аллотропия).

Алмаз — кристаллическая форма углерода, редкий минерал, по твердости превосходящий все природные и все, кроме кристаллического нитрида бора, искусственные материалы. Крупные кристаллы алмаза после огранки превращаются в драгоценнейшие из камней — бриллианты.

В конце XVII в. флорентийские ученые Аверани и Тарджони пытались сплавить несколько мелких алмазов в один крупный, нагрели их солнечными лучами с помощью зажигательного стекла. Алмазы исчезли, сгорев на воздухе... Прошло около ста лет, прежде чем французский химик А. Лавуазье в 1772 г. не только повторил этот опыт, но и объяснил причины исчезновения алмаза: кристаллик драгоценного бриллианта сгорал точно так же, как в других опытах сгорали кусочки фосфора и угля.

Углерод — химический элемент совершенно особый. Из химии углерода выросло мощное дерево органической химии с ее сложнейшими синтезами и необъятным кругом изучаемых соединений. Появляются новые отрасли органической химии.

Всё живое, составляющее биосферу, построено из соединений углерода. И деревья, которые давно отшумели, миллионы лет назад, превратились в топливо, содержащее углерод,— каменный уголь, торф и т. д.

Синтез алмаза стал возможен после того, как советский физик О. И. Лейпунский в 1939 г. рассчитал условия, при которых графит может превращаться в алмаз (давление около 60 000 ат, температура 1600—2000° С). В 50-х гг. нашего века почти одно

временно в нескольких странах, в том числе и в СССР, искусственные алмазы были получены в промышленных условиях. В наши дни в СССР с одной промышленной установки получают ежедневно 2000 каратов искусственных алмазов (1 карат = = 0,2 г). Алмазные коронки буровых установок, алмазный режущий инструмент, шлифовальные круги с алмазной крошкой работают надежно и долго. Искусственные алмазы, так же как и природные кристаллы, широко используются в современной технике.

Еще шире применяется на практике другой чисто углеродный полимер — графит. В кристалле графита атомы углерода, лежащие в одной плоскости, прочно связаны в правильные шестиугольники. Шестиугольники с общими гранями образуют плоскости- пачки. Связи между углеродными атомами разных пачек малопрочны. К тому же расстояние между углеродными атомами разных плоскостей почти в 2,5 раза больше, чем между соседними атомами одной плоскости. Поэтому незначительного усилия достаточно, чтобы расщепить графитовый кристалл на отдельные чешуйки. Вот почему графитовый стержень карандаша оставляет след на бумаге. Несравненно труднее разрушить связь между атомами углерода, лежащими в одной плоскости. Прочность этих связей — причина высокой химической стойкости графита. На него не действуют даже горячие щелочи и кислоты, за исключением концентрированной азотной кислоты.

Помимо высокой химической стойкости графиту свойственна и высокая термостойкость: изделия из него можно использовать при температуре до 3700°С. Способность проводить электрический ток определила многие области применения графита. Он нужен в электротехнике, металлургии, производстве порохов, атомной технике. Графит высочайшей чистоты используется в реакторостроении — как эффективный замедлитель нейтронов.

Число известных науке органических соединений — соединений углерода — превышает 7 млн. Химия полимеров — природных и синтетических — это тоже прежде всего химия соединений углерода. Органические соединения углерода изучают такие самостоятельные науки, как органическая химия, биохимия, химия природных соединений.

Хотя минеральные удобрения и продают в магазинах, попробуйте сделать их самостоятельно. Сырьем будут служить кости, ведь их минеральная основа — фосфорит, из которого и на заводе делают фосфорные удобрения. Итак, приготовим простой суперфосфат.

Прокалите кости на огне, чтобы сгорели органические соединения. Удобнее делать это на костре. После этого несколько чистых белых кусков кости измельчите в порошок — сначала молотком, а потом растирая в ступке. 50 г костного порошка смешайте с 3—5 г мела, поместите смесь в чистую склянку и влейте 20 г 70%-ной серной кислоты (при разбавлении лить кислоту в воду!). Кислоту прибавляйте постепенно, энергично перемешивая смесь стеклянной палочкой. Смесь разогреется и превратится

Неоценимо значение соединений углерода в жизни человека — повсюду нас окружает связанный углерод: в атмосфере и литосфере, в растениях и животных, в нашей одежде и пище.